SherbyNet - /page/wikibook/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Alun de potassium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Alun de potassium</h1>

</header>

</div>

<td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Alun de potassium

</td></tr>

</td></tr>

<tr>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Nomenclature_de_l'UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a>

</th>

<td>sulfate d'aluminium et de potassium dodécahydrate

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Synonymie" title="Synonymie">Synonymes</a>

</th>

<td>

alun de potassium, alun de potasse, alun

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td><a class="external text" href="https://tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=10043-67-1&language=fr&title=Alun_de_potassium">10043-67-1</a> (anhydre) <a class="external text" href="https://tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=7784-24-9&language=fr&title=Alun_de_potassium">7784-24-9</a> (dodécahydrate)

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_System" title="Simplified Molecular Input Line Entry System">SMILES</a>

</th>

<td><div class="NavFrame" title="[afficher]/[masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[K+] <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=%5BO-%5DS%28%3DO%29%28%3DO%29%5BO-%5D.%5BO-%5DS%28%3DO%29%28%3DO%29%5BO-%5D.%5BAl%2B3%5D.%5BK%2B%5D">PubChem</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Alun+de+potassium&model=%5BO-%5DS%28%3DO%29%28%3DO%29%5BO-%5D.%5BO-%5DS%28%3DO%29%28%3DO%29%5BO-%5D.%5BAl%2B3%5D.%5BK%2B%5D">vue 3D</a></div></div>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a>

</th>

<td><div class="NavFrame" title="[afficher]/[masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">InChI : <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Alun+de+potassium&model=InChI%3D1S%2FAl.K.2H2O4S%2Fc%3B%3B2%2A1-5%282%2C3%294%2Fh%3B%3B2%2A%28H2%2C1%2C2%2C3%2C4%29%2Fq%2B3%3B%2B1%3B%3B%2Fp-4">vue 3D</a> InChI=1S/Al.K.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4 InChIKey : GRLPQNLYRHEGIJ-UHFFFAOYSA-J </div></div>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">Apparence

</th>

<td>cristaux blanc

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a>

</th>

<td><a href="Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a>24<a href="Aluminium" title="Aluminium">Al</a><a href="Potassium" title="Potassium">K</a><a href="Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a>20<a href="Soufre" title="Soufre">S</a>2KAl(SO4)2·12H2O

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-1">[1]</a>

</th>

<td>474,388 ± 0,018 <a href="Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> H 5,1 %, Al 5,69 %, K 8,24 %, O 67,45 %, S 13,52 %,

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a>

</th>

<td>92,5 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (anhydre)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a>

</th>

<td>139 g·L-1 (eau, 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, anhydre)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>)

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a>

</th>

<td>1,75 g·cm-3 (20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, anhydre)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="Syst%C3%A8me_international_d'unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td>

</tr><tr>

</tr>

</tbody></table>

L'alun ordinaire (du latin "alumen"), alun de potassium ou encore disulfate d'aluminium et de potassium, est un <a href="Sel_double" title="Sel double">sel double</a> de <a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">formule chimique</a> KAl(SO4)2•12 H2O. C'est un <a href="Min%C3%A9ral" title="Minéral">minéral</a> présent naturellement dans diverses régions du monde, telles la <a href="Syrie" title="Syrie">Syrie</a> et le <a href="Maroc" title="Maroc">Maroc</a>. Il peut également être <a href="Synth%C3%A8se_chimique" title="Synthèse chimique">synthétisé</a>. Historiquement l'alun est un des produits employés pour le <a href="Tannage" title="Tannage">tannage</a> des peaux animales.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2></div>

Au <a href="IVe_si%C3%A8cle_av._J.-C." title="IVe siècle av. J.-C."><abbr class="abbr" title="4ᵉ siècle">IVe</abbr> siècle <abbr class="abbr nowrap" title="avant Jésus-Christ">av. J.-C.</abbr></a>, le philosophe <a href="Th%C3%A9ophraste" title="Théophraste">Théophraste</a>, élève d’<a href="Aristote" title="Aristote">Aristote</a>, a écrit un ouvrage intitulé Sur le Sel, le Nitre et l’Alun<a href="#cite_note-3">[3]</a>. <a href="Strabon" title="Strabon">Strabon</a> rapporte quelques propriétés de l’alun<a href="#cite_note-4">[4]</a>. De même au <abbr class="abbr" title="1ᵉʳ siècle">Ier</abbr> siècle, le pharmacologue <a href="Dioscoride" title="Dioscoride">Dioscoride</a> (M.M. V, 106) et l'encyclopédiste <a href="Pline_l'Ancien" title="Pline l'Ancien">Pline</a> (H.N. XXXV, 183-185).

L’alun (στυπτηρια styptêria) était abondamment utilisé par les artisans orfèvres et les <a href="Alchimie" title="Alchimie">alchimistes</a> du <abbr class="abbr" title="3ᵉ siècle">IIIe</abbr> siècle en <a href="%C3%89gypte_romaine_et_byzantine" title="Égypte romaine et byzantine">Égypte</a> gréco-romaine. C’est une des matières premières les plus fréquemment citées dans les <a href="Papyrus_de_Leyde" class="mw-redirect" title="Papyrus de Leyde">papyrus de Leyde et de Stockholm</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>. Pour <a href="Robert_Halleux" title="Robert Halleux">Robert Halleux</a>, les styptêria, traduit par « alun », sont des sulfates doubles d’aluminium et de métaux alcalins, mais aussi toute espèce de substances dotées de propriétés astringentes. L’Égypte exploitait des gisements d’alun dans la Petite Oasis et ceux-ci ont même fait l’objet d’un monopole d’État à l’<a href="P%C3%A9riode_romaine_de_l'%C3%89gypte" class="mw-redirect" title="Période romaine de l'Égypte">époque romaine</a>. Le principal usage de l’alun est de fixer les couleurs. En solution, il peut donner un <a href="Acide_faible" title="Acide faible">acide faible</a>.

On attribue à <a href="Jabir_ibn_Hayyan" title="Jabir ibn Hayyan">Geber</a> la découverte de l'<a href="Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a>, obtenu en chauffant du <a href="Nitrate_de_potassium" title="Nitrate de potassium">nitrate de potassium</a> (<a href="Salp%C3%AAtre" class="mw-redirect" title="Salpêtre">salpêtre</a><a href="#cite_note-6">[6]</a>) en présence d’alun, de <a href="Sulfate_de_cuivre" title="Sulfate de cuivre">sulfate de cuivre</a><a href="#cite_note-7">[7]</a> et d'<a href="Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> (le <a href="Vitriol" title="Vitriol">vitriol</a>).

À la fin du <abbr class="abbr" title="15ᵉ siècle">XVe</abbr> siècle, d'importants gisements d'alun sont découverts dans les <a href="Monts_de_la_Tolfa" title="Monts de la Tolfa">monts de la Tolfa</a>, une région d'<a href="Italie" title="Italie">Italie</a> appartenant aux <a href="%C3%89tats_pontificaux" title="États pontificaux">États pontificaux</a>. Compte tenu du rôle joué à cette époque par l'alun dans l'industrie textile, l'exploitation de ces gisements sera une source de revenus pour les <a href="%C3%89tats_pontificaux" title="États pontificaux">États pontificaux</a>.

L'utilisation de l’alun était connue des Romains, Pline en parle dans ses écrits. Buffon, dans ses œuvres complètes, détaille son utilisation dans la teinture des matériaux :

« Ce sel a, en effet, des propriétés utiles, tant pour la médecine que pour les arts et surtout pour la teinture et la peinture. La plupart des pastels ne sont que des terres d’alun, teintes de différentes couleurs. Il sert à la teinture en ce qu’il a la propriété d'ouvrir les pores et d’entamer la surface des laines et des soies qu’on veut teindre et de fixer les couleurs dans leurs substances. Il sert aussi à la préparation des cuirs, à lisser le papier… On frotte d’alun calciné les formes qui servent à imprimer les toiles et papiers pour y faire adhérer les couleurs… »

</blockquote>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés">Propriétés</h2></div>

L'alun est <a href="Astringent" class="mw-redirect" title="Astringent">astringent</a>, <a href="%C3%89m%C3%A9tique" title="Émétique">émétique</a> et <a href="H%C3%A9mostatique" class="mw-redirect" title="Hémostatique">hémostatique</a><a href="#cite_note-8">[8]</a>.

Sa température de <a href="Fusion_(physique)" title="Fusion (physique)">fusion</a> est de 92,5 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-9">[9]</a>.

Sa <a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">solubilité</a> est de l'ordre de 114 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr> à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-10">[10]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations">Utilisations</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cuir_et_textile">Cuir et textile</h3></div>

L'alun favorisant la <a href="Coagulation_sanguine" title="Coagulation sanguine">coagulation</a> des <a href="Prot%C3%A9ine" title="Protéine">protéines</a> (propriété hémostatique), il fut utilisé pour traiter le cuir<a href="#cite_note-cosmetique-11">[11]</a> par les <a href="Tannerie" title="Tannerie">tanneurs</a>, qui l'utilisaient mélangé au <a href="Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">chlorure de sodium</a><a href="#cite_note-Levrault-12">[12]</a>.

On l'emploie comme <a href="Colorant_%C3%A0_mordant" title="Colorant à mordant">mordant</a> pour la teinture du <a href="Textile" title="Textile">tissu</a><a href="#cite_note-Levrault-12">[12]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cosmétique">Cosmétique</h3></div>

La pierre d'alun (potassium alum) régule la sudation sans boucher les pores de la peau (propriété <a href="Astringente" class="mw-redirect" title="Astringente">astringente</a>)<a href="#cite_note-cosmetique-11">[11]</a>. Elle combat les <a href="Bact%C3%A9rie" title="Bactérie">bactéries</a> qui causent les mauvaises odeurs (propriété <a href="Bact%C3%A9ricide" title="Bactéricide">bactéricide</a>[réf. nécessaire]).

Elle peut être utilisée comme après-<a href="Rasage" title="Rasage">rasage</a> afin de stopper les saignements dus aux micro-coupures (propriété <a href="H%C3%A9mostatique" class="mw-redirect" title="Hémostatique">hémostatique</a>). La pierre d'alun s'utilise humidifiée à l'eau froide en la passant lentement sur la peau.

Ce type de pierre se trouve en <a href="Pharmacie" title="Pharmacie">pharmacies</a> et <a href="Parapharmacie" title="Parapharmacie">parapharmacies</a>. Le côté « naturel » du produit contribue à un regain d'intérêt<a href="#cite_note-cosmetique-11">[11]</a>. Ceci est fortement remis en cause depuis quelques années (voir ci dessous : "alimentation" et "conséquences sur la santé", Alzheimer et autres problèmes), et a conduit les fabricants à communiquer sur les termes "Kalunite", "pure", et "sans hydroxides d'aluminium", sans que ne soient apportés d'éléments scientifiques ou fiches techniques.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Alimentation">Alimentation</h3></div>

Dans les années 1800, en France, en Allemagne et en Angleterre certains boulangers introduisaient de l'alun de potassium dans la farine comme substitut du <a href="Bitartrate_de_potassium" title="Bitartrate de potassium">bitartrate de potassium</a> dans la <a href="Levure_de_boulanger" title="Levure de boulanger">levure de boulanger</a><a href="#cite_note-:0-13">[13]</a>. Des morts par accident ou par empoisonnement volontaire liées à l'alun ont été rapportées à cette époque. Seule une partie de l'alun utilisé dans la manufacture du pain est décomposée par les <a href="Phosphate" title="Phosphate">phosphates</a> présents dans la farine, son utilisation dans les produits alimentaires fut interdite et punie d'une peine d'emprisonnement à la fin des années 1870. Des expériences menées par Devergie et Orfila sur des animaux vivants fournirent la preuve qu'il s'agit d'un <a href="Poison" title="Poison">poison</a> dont l'action <a href="Substance_corrosive" title="Substance corrosive">corrosive</a> attaque les membranes muqueuses. Les symptômes observés sont le <a href="Vomissement" title="Vomissement">vomissement</a>, la constipation, une <a href="Asth%C3%A9nie" title="Asthénie">asthénie</a> extrême et une perte d'appétit<a href="#cite_note-:0-13">[13]</a>. D'autres expériences menées sur des chiens en bonne santé par Henry A. Mott conduisirent au même constat, l'autopsie de ces derniers décela la présence d'une grande quantité d'aluminium dans le cœur, le foie, les reins et le sang<a href="#cite_note-:0-13">[13]</a>.

Utilisé de manière traditionnelle dans la fabrication du « sirop de miel au sucre »<a href="#cite_note-14">[14]</a>,<a href="#cite_note-15">[15]</a> (<a href="Sirop_de_glucose" title="Sirop de glucose">sirop de glucose</a>, appelé localement « faux miel ») notamment au Maghreb pour recouvrir ou enrober les gâteaux secs (makrout, baklava, kalb el-louz, zalabia, etc.). Son innocuité ne semble pas remise en cause, et son usage se poursuit de nos jours, au moins dans les familles.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Autres">Autres</h3></div>

Il est d'autre part utilisé comme <a href="Coagulation-floculation" title="Coagulation-floculation">coagulant</a> dans le traitement de l'eau potable<a href="#cite_note-16">[16]</a>.

Il a aussi été utilisé comme <a href="Adjuvant_immunologique" title="Adjuvant immunologique">adjuvant immunologique</a><a href="#cite_note-17">[17]</a>.

Il est aussi utilisé dans la fabrication de la <a href="Plasticine" class="mw-redirect" title="Plasticine">plasticine</a>. Il fait partie des ingrédients de certaines recettes de <a href="P%C3%A2te_%C3%A0_modeler" title="Pâte à modeler">pâte à modeler</a> maison non toxiques. Le paragraphe "alimentation" et les études qu'il cite devrait amener à se poser des questions sur cette non toxicité.

Sous forme de solution, il est utilisé pour faire rougir les <a href="Hortensia" class="mw-redirect" title="Hortensia">hortensias</a>, comme tout autre acide.

Une solution d'alun peut aussi être utilisée pour dissoudre une vis ou un taraud en acier cassé dans de l'aluminium. L'alun n'attaque pas l'aluminium, mais réagit avec le fer, bien que la réaction soit lente. Dissoudre une vis cassée peut prendre plusieurs jours voire semaines, mais la réaction peut être accélérée par la chaleur.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Synthèse">Synthèse</h2></div>

Il est possible de l'obtenir en mélangeant des solutions concentrées de sulfates de potassium K2SO4 et de <a href="Sulfate_d'aluminium" title="Sulfate d'aluminium">sulfate d'aluminium</a> Al2(SO4)3 que l'on laisse s'évaporer :

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\hbox{K}}_{2}{\hbox{SO}}_{4(s)}+{\hbox{Al}}_{2}{\hbox{(SO}}_{4}{\hbox{)}}_{3(s)}\to \ 2{\hbox{KAl}}{\hbox{(SO}}_{4}{\hbox{)}}_{2(s)}}</annotation>

</semantics>

</math>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Conséquences_sur_la_santé">Conséquences sur la santé</h2></div>

Au contact de l'eau, la pierre d'alun libère notamment de l'hydroxyde d'aluminium censé être inerte mais dont l'innocuité n'a pas été formellement démontrée<a href="#cite_note-:1-18">[18]</a>. Aucun renseignement toxicologique officiel ni restriction d'utilisation ne concernent actuellement l'alun naturel. L'hydroxyde d'aluminium est pourtant autorisé en <a href="Cosm%C3%A9tologie" class="mw-redirect" title="Cosmétologie">cosmétologie</a> naturelle et biologique à la différence du chlorhydrate d'aluminium<a href="#cite_note-:2-19">[19]</a> ou du <a href="Chlorure_d'aluminium" title="Chlorure d'aluminium">chlorure d'aluminium</a> fabriqués industriellement et dont l'innocuité a été remise en cause fin 2011 par l'<a href="Agence_fran%C3%A7aise_de_s%C3%A9curit%C3%A9_sanitaire_des_produits_de_sant%C3%A9" class="mw-redirect" title="Agence française de sécurité sanitaire des produits de santé">Agence française de sécurité sanitaire des produits de santé</a><a href="#cite_note-20">[20]</a>,<a href="#cite_note-21">[21]</a> en tant que composants de déodorants ou d’anti-transpirants. Certains sites revendeurs de pierres d'alun (taper Kalunite sur un moteur de recherche) mettent toutefois l'absence d'hydroxyde d'aluminium (?) en avant, des études danoises mais aussi anglaises <a href="#cite_note-22">[22]</a> ayant mis en cause l'aluminium dans la <a href="Maladie_d'Alzheimer" title="Maladie d'Alzheimer">maladie d'Alzheimer</a> entre autres problèmes de santé. La majorité des fabricants industriels de déodorant communiquent sur l'absence de sels d'aluminium dans leurs formulations<a href="#cite_note-:2-19">[19]</a>.

L'argument d'innocuité à cause de la très forte solidité des liaisons est remise en cause par certaines études citées ci-dessus (paragraphe alimentation). L'étude du début du paragraphe<a href="#cite_note-:1-18">[18]</a> indique clairement la possibilité de libération d'hydroxyde d'aluminium dans l'eau, qui lui est réputé inerte. Le manque de définition des produits ainsi que des mécanismes en jeu lors de l'application sur la peau ou lors de l'ingestion ne permettent pas de se faire une idée juste, dans l'attente d'études plus poussées. Ce problème est similaire à l'utilisation de l'<a href="Argile" title="Argile">argile</a> en soins externes et interne. Dans ce cas, des études sur des animaux n'ont pas montré de concentration de l'aluminium dans les organes (voir l'article <a href="Argile" title="Argile">argile</a>). (voir aussi <a href="D%C3%A9odorant#Controverses_sur_leur_innocuité" title="Déodorant">Controverse sur l'innocuité des déodorants</a>).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fabrication_artisanale">Fabrication artisanale</h2></div>

Il existe dans le monde de moins en moins de fabricants[réf. nécessaire] travaillant la pierre d'alun de façon artisanale selon une méthode de taille et de polissage à la main.

La méthode artisanale nécessite un travail à partir du vrai cristal d'alun non reconstitué.

Les pierres d'alun fabriquées selon cette méthode sont de plus en plus rares.[réf. nécessaire]

On retrouve aujourd'hui de nombreuses pierres moulées reconnaissables à leur aspect opaque et poudreux.

Le véritable cristal d'alun est, quant à lui, reconnaissable à sa légère transparence (absence d'hydroxyde d'aluminium selon les sites de vente de cosmétique) et la non homogénéité du produit.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Produit_de_synthèse_industrielle">Produit de synthèse industrielle</h2></div>

Un produit de synthèse industrielle, l’Ammonium alun ou Ammonium alum, fabriqué à partir de <a href="Sulfate_d'ammonium" title="Sulfate d'ammonium">sulfate d'ammonium</a>, sous-produit de l'industrie du <a href="Caprolactame" title="Caprolactame">caprolactame</a>, d'<a href="Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> et d'<a href="Alumine" title="Alumine">alumine</a> est vendu comme déodorant naturel. Pourtant de nombreux marchands de produits naturels affirment que les produits de synthèse seraient intrinsèquement nocifs, n'étant pas d'origine naturelle, notamment par la présumée migration des molécules d'aluminium sous la peau (voir <a href="D%C3%A9odorant#Controverses_sur_leur_innocuité" title="Déodorant">Controverse sur l'innocuité des déodorants</a>).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">Entrée « Aluminium potassium sulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=005000">allemand</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=005000&lang=en">anglais</a>), accès le 28 septembre 2019 (JavaScript nécessaire)

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a href="Diog%C3%A8ne_La%C3%ABrce" title="Diogène Laërce">Diogène Laërce</a>, <cite class="italique"><a href="Vies%2C_doctrines_et_sentences_des_philosophes_illustres" title="Vies, doctrines et sentences des philosophes illustres">Vies, doctrines et sentences des philosophes illustres</a></cite> [détail des éditions]<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Vies%2C+doctrines+et+sentences+des+philosophes+illustres&rft.aulast=La%C3%ABrce&rft.aufirst=Diog%C3%A8ne&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAlun+de+potassium"> (Livre V, 42 - 50)

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a href="Strabon" title="Strabon">Strabon</a>, <a href="G%C3%A9ographie_(Strabon)" title="Géographie (Strabon)">Géographie</a> [détail des éditions] [<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mediterranees.net/geographie/strabon/sommaire.html">lire en ligne</a>] (Livre XXXIII, 30)

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Les alchimistes grecs. Papyrus de Leyde, Papyrus de Stockholm, Recettes, texte établi et traduit par Robert Halleux, sous la direction de Henri-Dominique Saffrey, Les Belles Lettres, coll. « Universités de France », 1981 (réed. 2002) (<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> 9782251000039).

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> KNO3

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> CuSO4⋅5H2O

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.biam2.org/www1/Sub3397.html"><cite style="font-style:normal;">Alun de potassium - Identification de la substance</cite></a> », sur biam2.org (consulté le <time class="nowrap" datetime="2010-07-26" data-sort-value="2010-07-26">26 juillet 2010</time>).

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Mathey Jérome, « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.prog-univers.com/Synthese-des-cristaux-d-Alun-de.html"><cite style="font-style:normal;">Synthèse des cristaux d’Alun de Potassium</cite></a> », <time>2008</time>.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cristallographie.free.fr/?title=Alun_de_potassium"><cite style="font-style:normal;">Alun de potassium</cite></a> », sur cristallographie.free.fr (consulté le <time class="nowrap" datetime="2012-08-27" data-sort-value="2012-08-27">27 août 2012</time>).

</li>

<li id="cite_note-cosmetique-11">Marie-Claude Martini, BTS esthétique-cosmétique, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 2, Cosmétologie, 2008, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 49

</li>

<li id="cite_note-Levrault-12"><a href="Georges_Cuvier" title="Georges Cuvier">Frédéric Georges Cuvier</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.fr/books?id=P15IAAAAMAAJ&pg=PA293&dq=alun+mordant#v=onepage&q=alun%20mordant&f=false">Dictionnaire des sciences naturelles</a>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 51, <a href="%C3%89ditions_Berger-Levrault" class="mw-redirect" title="Éditions Berger-Levrault"> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> F. G. Levrault</a>, 1827, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 293

</li>

<li id="cite_note-:0-13">The effects of alumina salts on the gastric juice in the process of digestion by Henry A. MOTT, Jr, Ph.D. (Journal of American Chemical Society 1897, vol 2, p13-23)

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> « <cite style="font-style:normal">Sirop de Miel au sucre pour gâteaux orientaux | La cuisine de Djouza</cite> », La cuisine de Djouza,‎ <time class="nowrap" datetime="2016-06-30" data-sort-value="2016-06-30">30 juin 2016</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://cuisinezavecdjouza.fr/comment-preparer-le-miel-au-sucre-pour-gateaux-orientaux/">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-10-19" data-sort-value="2016-10-19">19 octobre 2016</time>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Sirop+de+Miel+au+sucre+pour+g%C3%A2teaux+orientaux+%7C+La+cuisine+de+Djouza&rft.jtitle=La+cuisine+de+Djouza&rft.date=2016-06-30&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAlun+de+potassium">

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Bernard LAURANCE, « <cite style="font-style:normal">Zlabias</cite> », La Cuisine de Bernard,‎ 2010-2016 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lacuisinedebernard.com/2011/09/les-zlabias.html">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-10-19" data-sort-value="2016-10-19">19 octobre 2016</time>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Zlabias&rft.jtitle=La+Cuisine+de+Bernard&rft.aulast=LAURANCE&rft.aufirst=Bernard&rft.date=2016&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAlun+de+potassium">

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.generalchemical.ca/assets/pdf/Alun_Liquide_Fiche_de_Produit.pdf">Fiche de l'alun liquide</a>

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cytos.com/doc/Cytos_Press_F_070313.pdf"><cite style="font-style:normal;">Exemple d'utilisation de l'alun pour dé-sensibiliser l'allergie aux graminée.</cite></a> », sur cytos.com (consulté le <time class="nowrap" datetime="2010-07-26" data-sort-value="2010-07-26">26 juillet 2010</time>)

</li>

<li id="cite_note-:1-18"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lexpress.fr/styles/beaute/pierre-d-alun-la-fausse-bonne-idee-en-matiere-deodorant-naturel_1701913.html">Pierre d'alun: la fausse bonne idée en matière de déodorant naturel?</a>

</li>

<li id="cite_note-:2-19"><abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.wikiwix.com/cache/index2.php?url=http%3A%2F%2Fwww.bloc-hyalin.fr%2Fupfiles%2Fmoniteur_pharma_250409.pdf%2Findex.html"><cite style="font-style:normal;">Les sels d'aluminium des déodorants sont-ils dangereux ?</cite></a> », 25 avril 2009.

</li>

<li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ansm.sante.fr/var/ansm_site/storage/original/application/ad548a50ee74cc320c788ce8d11ba373.pdf"><cite style="font-style:normal;">Évaluation du risque lié à l’utilisation de l’aluminium dans les produits cosmétiques (oct 2011)</cite></a> ».

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ansm.sante.fr/var/ansm_site/storage/original/application/719c38e1d2ea8f96da8efb571eacae73.pdf"><cite style="font-style:normal;">CR de la Commission de cosmétologie (28/01/2011), portant en p. 13 sur l'évaluation du risque lié à l'aluminium dans le domaine</cite></a> ».

</li>

<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> « <cite style="font-style:normal">Trop d’aluminium favoriserait la maladie d’Alzheimer</cite> », Medisite,‎ <time class="nowrap" datetime="2014-10-14" data-sort-value="2014-10-14">14 octobre 2014</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.medisite.fr/a-la-une-trop-daluminium-favoriserait-la-maladie-dalzheimer.710473.2035.html">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2018-10-25" data-sort-value="2018-10-25">25 octobre 2018</time>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Trop+d%E2%80%99aluminium+favoriserait+la+maladie+d%E2%80%99Alzheimer&rft.jtitle=Medisite&rft.date=2014-10-14&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAlun+de+potassium">.

</li>

</ol></div>

</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliographie">Bibliographie</h2></div>

<ul><li>Paul Pascal, « Nouveau traité de chimie minérale », Masson Éditeurs, 1961.</li>

<li>Jean Delumeau, L'Alun de Rome, Paris, SEVPEN, 1962.</li>

<li>Jean Perrotey, « aluns », Encyclopædia Universalis , 2004</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3></div>

<ul><li><a href="D%C3%A9odorant" title="Déodorant">Déodorant</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3></div>

<ul><li><cite lang="fr">Aluminium, notre poison quotidien</cite> de Valérie Rouvière, 2011 [<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.france5.fr/et-vous/France-5-et-vous/Les-programmes/LE-MAG-N-4-2012/articles/p-15004-Aluminium-notre-poison-quotidien.htm">présentation en ligne</a>]</li></ul>

</div>

<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li> Portail de la chimie </li> <li> Portail des minéraux et des roches </li> </ul></div><div><div class="zim-footer">

Cet article est issu de <a class="external text" title="Dernière modification le 2025-09-14" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/?title=Alun_de_potassium&oldid=228961889">Wikipédia</a>. Sauf mention contraire, le texte est disponible sous <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a>. Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>